1 Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^2+ + 2e -> Sn E = -0,14 volt Al^3+ + 3e -> Al E = -1,66 volt a. Tentukan anode dan katode b. Gambarkan diagram notasi sel c. Bagaimana arah aliran elektron? d. Tuliskan reaksi sel e. Hitunglah potensial listrik yang dihasilkan sel. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Teks videoKalau pengen di sini ada soal suatu sel volta tersusun dari elektrode timah dan aluminium dengan nol nya masing-masing maka tentukan anoda dan katoda Gambarkan diagram Bagaimana aliran elektron kemudian tuliskan reaksi sel dan hitung potensial listrik yang dihasilkan untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita menggunakan konsep dari sel yaitu sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub anoda ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi. Bagaimana cara menentukan keduanya kita bisa menggunakan konsep dasar dari deret volta gimana dalam deret volta dari kiri ke kanan semakin positif sehingga akan makin mudah mengalami reduksi berarti kalau kita simpulkan posisi di sebelah kiri ditempatkan di dan di sebelah kanan ditempatkan di katoda di sini yang lebih negatif adalah KL daripada FM maka posisinya di anoda dan SN posisinya di katoda Ini kesini lantai kemudian yang B diagram atau notasi sel kita coba tinjau reaksinya di anoda terjadi oksidasi yaitu a l menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi katoda terjadi reduksi yaitu SN 2 + + 2 elektron menjadi SN contoh penulisan diagram sel itu seperti ini gimana garis vertikal 1 menyatakan pemisah pasar dan terminal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri merupakan spesi yang mengalami oksidasi yaitu komposisi anoda dan di sebelah kanan merupakan komposisi di katoda maka dapat kita simpulkan diagram sel ini adalah yang berada di anoda Al Iya doa menjadi al13 sedangkan di katoda adalah SN SN 2 + menjadi SN Ini kesimpulan panci kemudian c. Bagaimana arah aliran elektron yaitu dari anoda ke katoda berada di sini dari elektroda Al menuju ke elektroda ini kesungguhan payung C kemudian D tuliskan reaksi selnya kita masih menggunakan reaksi yang sama sekaligus dari sini kita bisa menghitung poin yaitu potensial listrik yang dihasilkan dalam kondisi standar yaitu novel pada anoda dari Al menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi kan reaksi kedua di Bali maka tanda nol nya berupa dari negatif menjadi positif Kemudian yang kedua tetap yaitu 0,4 volt untuk mendapatkan reaksi sel kita samakan jumlah elektronnya maka yang pertama kita * 2 dan yang kedua kali 3 tapi perkalian ini tidak berlaku untuk enol nilai nol nya disini tetap tidak perlu dikali 2 ataupun 3 kemudian kita total maka kita akan mendapatkan reaksi sayang jumlah elektron yang bisa kita coret berarti reaksi selnya adalah 2 Al + 3 SN 2 + menjadi 2 l 3 + + 3 e f n dengan n 0 + 1,52 apa ini kesimpulan pandai sekaligus poin ini kesimpulan jawaban ya terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PengertianSel Volta: Merupakan sel yang merubah energi kimia menjadi energi listrik. Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi fatwa elektron dari logam yang simpel mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi. Logam yang simpel mengalami oksidasi didiberi kutub negatif dan disebut Anoda. tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensialsel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensial sel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas. Bilaelektroda logam lebih mudah mengalami oksidasi dibandingkan elektroda hidrogen, maka potensial elektrodanya lebih kecil dibandingkan potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda negatif. Al 3+ Al Zn 2+ Zn Fe 2+ Fe Al 3+ + 3e - o Al Zn 2+ + 2e - o Zn Fe 2+ + 2e - o Fe -1,66 -0,76 -0,44 36 Kimia SMAMA Kelas XII c. Potensial Sel KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel Volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^2+ + 2 e^- -> Sn E = -0,14 volt Al^3+ + 3 e^- ->Al E = -1,66 volt Tentukan a. anode dan katode c. reaksi sel b. notasi sel-nya d. potensial sel Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +... Suatusel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ , dan elektroda Zn yang dicelupkan larutan Zn2+ , bila diketahui Ag+ + e Ag E° = +0,80 volt Zn2+ + 2e Zn E° = -0,76 volt Tentukan a. anoda dan katodanya b. potensial sel c. notasi sel!

Sel volta adalah bagian dari sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode, sehingga anode yang merupakan elektroda negatif akan memiliki lebih kecil, sedangkan katode sebagai elektrode positif akan memiliki lebih besar. Oleh karena itu, dalam sel volta ini Timah bertindak sebagai katode, Alumunium sebagai anode. Potensial sel yang terjadi Reaksi sel yang terjadi adalah sehingga diagram sel yang terjadi adalah . Berdasarkan penjelasan tersebut, maka yang salah dalam opsi adalah diagram sel nya karena seharusnya diagram sel dituliskan dengan formula Maka, jawaban yang benar adalah D.

Indikator1. Menghitung massa atom relatif suatu unsur dari kelimpahan relatif isotopnya atau spektrum massanya. 2. Melakukan perhitungan kimia dengan menggunakan konsep mol dalam suatu rumus kimia, persamaan reaksi kimia, dengan pendekatan faktor konversi. 3. Menentukan rumus empiris dan molekul suatu senyawa dari komposisi unsur-unsurnya . 4.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn^2+ + 2e^- Sn E^0=-0,14 volt Al^3+ + 3e Al E^0=-1,66 volt Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah ... A. Aluminium merupakan anode B. Potensial sel adalah 1,52 volt C. Elektron mengalir dari aluminium ke timah D. Diagram sel adalah Sn Sn^2+ Al^3+ Al E. Reaksi sel adalah 2 Al + 3Sn^2+ 2Al^3+ + 3Sn Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...

Wardani Anggun dan Yusman Wiyatmo. 2014. Uji Dimensi dan Uji Kinerja Sel Volta dengan Larutan Elektrolit Asam Sitrat Ekstrak Buah Jeruk Nipis (Citrus Aurantifolia) serta Elektroda Tembaga (Cu) dan Aluminium (Al). Jurnal Universitas Negeri Yogyakarta Vol. 3 No. 4.
Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif? Nitrogen Nikel Aluminium Semua jawaban benar Semua jawaban benar Jawaban yang benar adalah C. Aluminium. Dilansir dari Ensiklopedia, suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium ni2+ + 2e → ni e˚= – 0,25 volt al3+ + 3e → al e˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif Aluminium. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. Nitrogen adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. Nikel adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. [irp] Menurut saya jawaban C. Aluminium adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. Menurut saya jawaban D. Semua jawaban benar adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. Semua jawaban benar adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah C. Aluminium. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah.
7ewVVB.
  • fpg3dnwh96.pages.dev/126
  • fpg3dnwh96.pages.dev/88
  • fpg3dnwh96.pages.dev/320
  • fpg3dnwh96.pages.dev/234
  • fpg3dnwh96.pages.dev/508
  • fpg3dnwh96.pages.dev/111
  • fpg3dnwh96.pages.dev/526
  • fpg3dnwh96.pages.dev/48

    • suatu sel volta tersusun dari elektrode elektrode timah dan aluminium